• на главную
  • наши контакты
  • поиск по сайту
Юридические компании


Реклама на портале



metallist24.ru

Случайные вопросы


Юристы и адвокаты

Частный юрист Савельев Б. Р.
Частный юрист Карпов В. Г.

Ответ на вопрос: "Закон Менделеева-Клапейрона это", можно узнать обратившись через формы обратной связи



Закон Менделеева-Клапейрона это



В статье приведена справочная информация, для того что бы найти подходящее решение именно под вас, советуем обратится к консультанту. Это бесплатно. Так же действует бесплатный номер по всей России

Гусев Н. П.
 

Закон Менделеева-Клапейрона это: Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева ) — формула, устанавливающая зависимость между давлением. молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона. В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в виде: Последнее уравнение называют объединённым газовым законом . Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака: С точки зрения химика этот закон может звучать несколько иначе: Объёмы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных соединений как простые целые числа.

Например, 1 объём водорода соединяется с 1 объёмом хлора. при этом образуются 2 объёма хлороводорода : 1 объём азота соединяется с 3 объёмами водорода с образованием 2 объёмов аммиака : — закон Бойля — Мариотта .

Закон Бойля — Мариотта назван в честь ирландского физика, химика и философа Роберта Бойля (1627—1691), открывшего его в 1662 г. а также в честь французского физика Эдма Мариотта (1620—1684), который открыл этот закон независимо от Бойля в 1676 году. В некоторых случаях (в газовой динамике ) уравнение состояния идеального газа удобно записывать в форме Эмиль Амага обнаружил, что при высоких давлениях поведение газов отклоняется от закона Бойля — Мариотта.

И это обстоятельство может быть прояснено, как считал ещё М. В. Ломоносов. на основании молекулярных представлений. С одной стороны, в сильно сжатых газах размеры самих молекул являются сравнимыми с расстояниями между молекулами. Таким образом, свободное пространство, в котором движутся молекулы, меньше, чем полный объем газа. Это обстоятельство увеличивает число ударов молекул в стенку, так как благодаря ему сокращается расстояние, которое должна пролететь молекула, чтобы достигнуть стенки.

С другой стороны, в сильно сжатом и, следовательно, более плотном газе молекулы заметно притягиваются к другим молекулам гораздо большую часть времени, чем молекулы в разреженном газе. Это, наоборот, уменьшает число ударов молекул в стенку, так как при наличии притяжения к другим молекулам молекулы газа движутся по направлению к стенке с меньшей скоростью, чем при отсутствии притяжения.

При не слишком больших давлениях. более существенным является второе обстоятельство и произведение немного уменьшается. При очень высоких давлениях большую роль играет первое обстоятельство и произведение увеличивается. Связь с современной физикой В [1] и [2] показано, что уравнение состояния идеального газа может быть получено из соотношения неопределенностей Гейзенберга. Точнее, «…уравнение газового состояния … есть не что иное, как одна из форм записи соотношения неопределенностей Гейзенберга» [1] .

Литература ↑ 1 2 Шилейко А. В. Физические основы электроники. / Под ред. В. Ф. Гузика. Таганрог: ТРТУ, 1995. — 210 с. — ISBN 5-230-24697-0. ↑ Шилейко А. В. Шилейко Т. И. В океане энергии. — М.

Знание, 1989. — 189 с. Wikimedia Foundation. 2010 . Смотреть что такое Закон Менделеева-Клапейрона в других словарях: Закон Авогадро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул».

Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776 1856),…, … Википедия Закон Бойля-Мариотта — Закон Бойля Мариотта один из основных газовых законов. Закон назван в честь ирландского физика, химика и философа Роберта Бойля (1627 1691), открывшего его в 1662, а также в честь французского физика Эдма Мариотта (1620 1684), который открыл…, … Википедия Клапейрона уравнение — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика».

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен … Википедия КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ — КЛАПЕЙРОНА МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ, уравнение состояния (см.

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ) для идеального газа (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ), отнесенное к 1 молю (см. МОЛЬ) газа. В 1874 Д. И. Менделеев (см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) на основе уравнения Клапейрона…, … Энциклопедический словарь КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ — (Клапейрона Менделеева уравнение), зависимость между параметрами идеального газа (давлением р, объёмом V и абс. темп рой Т), определяющими его состояние: pV=BT, где коэфф. пропорциональности В зависит от массы газа М и его мол.

массы. Установлен…, … Физическая энциклопедия КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ — Клапейрона Менделеева уравнение [по имени франц. физика Б. Клапейрона (В. Clapeyron, 1799 1864) и рус.

химика Д. И. Менделеева (1834 1907)], ур ние состояния идеального газа: pVm =RT, где р давление, Т термодинамическая температура газа, Vm…, … Большой энциклопедический политехнический словарь Клапейрона уравнение — Клапейрона Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абсолютной температурой Т.

К. у.…, … Большая советская энциклопедия Клапейрона уравнение — (Клапейрона Менделеева уравнение), найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением р, его объёмом V и абсолютной температурой Т): pV = ВТ, где коэффициент B…, … Энциклопедический словарь Бойля-Мариотта закон — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика».

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен … Википедия Объединённый газовый закон — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика».

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен … Википедия Книги Курс лекций по общей физике. Кудасова С. В. Солодихина М. В. Данный курс лекций написан в соответствии с учебной программой курса физики для бакалавров, обучающихся по направлениям подготовки 15.01.04 и 22.03.02, и посвящен вопросам, обычно изучаемым в…, Подробнее Купить за 122 руб


Ответ:
metallist24.ru С уважением, Петров С. В..
 
Юридическая консультация онлайн
назад к списку вопросов

Похожие вопросы


© 2008-2016 Информационный юридический портал "Metallist24.ru"